同学们盼望已久的寒假就要到来了，虽说放寒假的时候也是春节期间，可是孩子们也要安排好学习时间，并也要享受着这个冬天的假期。以下就是小智为您整理的2021年高中一年级寒假功课及答案，希望对大家有帮助。如果想领取期末试题资料，您可以添加康康QQ号：493924147，即可免费领取资料哦。
2021年高中一年级寒假功课及答案
一、选择题(本题共 16 道小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共48 分)
1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()
A.H2SO4、NaOH、BaSO4 都是强电解质
B.Na2O2、CaO、MgO 都是碱性氧化物
C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析 Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案 A
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否有丁达尔效应
D.是否均一、稳定、透明
解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案 B
3.下列说法正确的一组是()
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1 所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤
C.只有⑤D.只有⑥
解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如 HCl，⑥错。
答案 C
4.若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4L
B.5.6g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 0.2NA
C.1molCl2 发生化学反应，转移的电子数必为 2NA
D.在标准状况下，22.4L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为 2mol
解析水在标准状况下不是气态，A 项错误;5.6gFe 与 Cl2 完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在 Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O 反应中，1molCl2 转移的电子数为 NA，C 项错误。
答案 D
5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()
解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案 A
6.下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1mol•L-1MgCl2 溶液中 Cl-物质的量浓度相等的是()
A.50mL1mol•L-1 的 FeCl3 溶液
B.75mL2mol•L-1NH4Cl 溶液
C.100mL2mol•L-1 的 CaCl2 溶液
D.150mL1mol•L-1 的 NaCl 溶液
解析 1mol•L-1MgCl2 溶液中 Cl-物质的量浓度为 2mol•L-1，A、B、C、D 四项中 Cl-的物质的量浓度依次为 3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1，故选 B 项。
答案 B
7.下列实验操作中不正确的是()
A.配制 240mL 溶液需要用到 250mL 容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故 C 项不正确。
答案 C
8.把过氧化钠投入含有 HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()
A.HCO-3B.Cl-
C.Mg2+D.Na+
解析 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故选 B 项。
答案 B
9.已知两瓶气体分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()
①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3 溶液
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.①②④⑤D.①②③⑥
解析 HCl 是无色气体，Cl2 为黄绿色气体，①正确;HCl 在空气中形成白雾，而 Cl2 不能，②正确;Cl2 能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而 HCl 不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2 使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案 C
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O
D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故 C 项不正确。
答案 C
11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S↓
D.向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A 项中反应明显增加了离子浓度;B、D 项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C 项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案 A
12.已知反应 3Cl2+6NaOH(浓)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()
A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的 6 倍
B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的 5 倍
C.NaClO3 是氧化产物，NaCl 是还原产物
D.3molCl2 完全反应转移电子 6mol
解析该反应中 Cl 由 0 价――→化合价升高+5 价，同时 Cl 由 0 价――→化合价降低-1 价，故 NaClO3 是氧化产物，NaCl 是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的 5 倍，3molCl2 完全反应转移电子 5mol。
答案 C
13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()选项物质杂质试剂
A 铜粉铁硫酸铜溶液
B 生石灰碳酸钙稀盐酸
C 氧气二氧化碳氢氧化钠溶液
D 稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)
解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。
答案 B
14.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()
A.25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大
B.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
解析 25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小，A 项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C 项错误;制备 NaHCO3 和 NaHCO3 分解的反应不是氧化还原反应，D 项错误。
答案 B
15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()
A.K+、MnO-4、NO-3、H+
B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-
C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-
D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3
解析 A 项中 MnO-4 使溶液显紫色;B 项中加入 Na 后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D 项中 Ca2+和 CO2-3 反应生成 CaCO3 沉淀。
答案 C
16.把 500mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1
C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1
解析由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，则每份溶液中的 Ba2+的物质的量为amol，同理 Cl-的物质的量为 bmol。由电荷守恒：
n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故
c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分)
二、非选择题(本题包括 6 道题，共 52 分)
17.(12 分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有 0.2molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积(标准状况下)总是小于 1.12L 的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①装置 B 中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。
②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。
③装置 F 的作用是________________________________________________________________________。
④写出装置 G 中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保较终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明较终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析浓盐酸被氧化生成 Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。
本实验要检验 Cl2 中含有水蒸气和 HCl 气体，要先用无水 CuSO4 检验水的存在，用 CCl4 除去 Cl2 后，再用 AgNO3 溶液验证 HCl 的存在。为了验证 Cl2 是否除尽，可以在 F 和 G 中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI 试纸。
答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与 MnO2 不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag++Cl-===AgCl↓
(3)FG 湿润的淀粉-KI 试纸(或湿润的有色布条)
18.(7 分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3 和 CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。根据以上叙述，
回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式
________________________________________________________________________;
(2)⑤中不能使用酒精的原因是
________________________________________________________________________;
(3)⑥中必须使用的化学仪器为
________________________________________________________________________。
解析(1)Cl2 把 Br-(母液中阳离子含量较高的是 Na+、Mg2+，故化学方程式中写 NaBr 或 MgBr2)氧化成 Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解 Br2，能萃取溴水中的 Br2;而酒精与水互溶，不能提取出 Br2。
答案(1)2NaBr(或 MgBr2)+Cl2===2NaCl(或 MgCl2)+Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出 Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
19.(7 分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。
(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2 的物质的量为________。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。
①碘水②KI 溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3 溶液
解析由 KI+5O3―→3I02 可知 KIO3 是氧化剂，生成 3molI2 转移 5mol 电子，若转移 0.2mol 电子，则生成 0.12molI2;KIO3 与 KI、H2SO4 反应生成 I2，I2 遇淀粉溶液变蓝。
答案(1)KIO3
(3)0.12mol
(4)②③④
20.(8 分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是
______________________________________________________________________。
(2)如何除去 Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2?写出实验步骤：
________________________________________________。
(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：
__________________________________________________________________。
过滤时：
_____________________________________________________________________。
蒸发时：
_____________________________________________________________________。
解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成 CaO，从而制得石灰乳。
(2)因为 Ca(OH)2 比 Mg(OH)2 的溶解度大，加入 MgCl2 溶液可除去 Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2。
答案(1)其成分是 CaCO3，能转化为 Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱
(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)搅拌，防止液体飞溅
21.(10 分)(1)将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，
按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则 A 组______________________，B 组______________________。
(2)用同浓度的 AgNO3 溶液分别与同浓度等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液反应，所用 AgNO3 溶液的体积比为________;如用同浓度等体积的 AgNO3 溶液分别与等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。
(3)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)近似的用下图中的曲线________表示。
解析(1)根据离子大量共存情况可知，含 OH-、CO2-3 的溶液中阳离子不可能为 H+、Cu2+，只能为 Na+、K+，所以两组离子分别为 H+、Cu2+、Cl-、NO-3 和OH-、CO2-3、Na+、K+。
(2)同浓度等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液含有的 n(Cl-)之比为 1:2:3，故需要同浓度的 AgNO3 溶液的体积比也为 1:2:3。如果用同浓度等体积的 AgNO3溶液分别与等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液反应，则三者提供的 n(Cl-)需相同，它们的体积之比为 6:3:2。
(3)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成 BaSO4 沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀较多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但较终导电能力小于原 Ba(OH)2 溶液，故符合题意的为曲线 C。
答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)
(2)1:2:36:3:2
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