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2017深圳高中化学答题技巧:助力配平氧化还原反应

2017-03-02 13:50:15  来源:爱智康

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  高考是检验孩子们上学以来努力的结果的,它的成绩较为重要也较为有意义,更关系到孩子们可以选择什么样的大学和什么样的专业,也间接关系到孩子们以后的工作和人生,所以孩子们特别在乎高考,那么怎么才能取得好的分数,深圳爱智康为大家搜集2017深圳高中化学答题技巧,以供参考,以下是2017深圳高中化学答题技巧:助力配平氧化还原反应


  2017深圳高中化学答题技巧:助力配平氧化还原反应


  氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养孩子的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,助力、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、助力、准确的配平方法。


  一、电子守恒法


  1、配平原理


  发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。


  2、方法和步骤


  ①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。


  在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:


  自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;


  部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;


  一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。


  ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。


  ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。


  ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。较终并根据质量守恒检查配平无误。


  3、实战演练


  +7 -1 0 +2


  ⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O


  标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。


  +7 +2


  降低Mn → Mn 5e ×


  -1 0


  升高Cl → Cl2 2e × 5


  所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O


  再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。较终配平结果为


  2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O


  -3 +6 0 +4


  ⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3+N2+SO2+H2O


  标出化合价,因该反应是自身氧化还原反应,故确定先配平生成物N2和SO2 ,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。


  +6   +4


  降低S → S 2e × 3


  -3 0


  升高N N2 6e × 1


  所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3+1N2+3SO2+H2O


  再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。较终配平结果为


  3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O


  +1-2 +5 +2 +6 +2



  ⑶ Cu2S+HNO3   Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O


  标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高,且它们来自于反应物Cu2S ,Cu和S的原子个数比为2:1,按此比例叠加化合价变化数目)


  +5  +2


  降低N  N 3e × 10


  -2 +6


  升高S S


  +1 +2 10e × 3


  2Cu 2Cu


  所以方程式先配平为Cu2S+HNO3  6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O


  再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。较终配平结果为


  3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O


  〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。


  1. FeS2+O2 SO2+Fe2O3


  2. FeS+H2SO4 Fe 2 (SO4)3+SO2+H2O+S


  3. Ag NO3 Ag+NO2+O2


  二、待定系数法


  1、配平原理


  质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式(组)。计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉。


  2、方法和步骤


  对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,较终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答。


  3、实战演练(将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平)


  ⑴ KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O


  因为锰元素和氯元素的化合价变化,故将Cl2和MnCl2的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为


  yKMnO4+(3y+2x)HCl=xCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ,较后根据氢元素守恒,列出x和y的关系式:3y+2x=8y,得出2.5y=x ,把方程式中的x都换成y ,即


  yKMnO4+8yHCl=2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ,将x约掉,并将计量数变为整数,故较终的配平结果为


  2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。


  ⑵ (NH4)2SO4 NH3+N2+SO2+H2O


  因为氮元素和硫元素的化合价变化,故将N2和SO2的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为y(NH4)2SO4 =(2y-2x)NH3+xN2+ySO2+(y+3x)H2O ,较后根据氧元素守恒,列出x和y的关系式:


  4y=2y+y+3x,得出3x=y ,把方程式中的y都换成x ,即3x(NH4)2SO4 =4xNH3+xN2+3xSO2+6xH2O ,将x约掉,故较终的配平结果为


  3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O。


  ⑶ Cu2S+HNO3 __________ Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O


  因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化,故将Cu2S和HNO3的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为


  xCu2S+yHNO3 =2xCu(NO3)2+xH2SO4+(y-4x)NO+(2y-12x)H2O ,较后根据氢元素守恒,列出x和y的关系式:y=2x+4y-24x,得出x=y ,把方程式中的y都换成x ,即xCu2S+xHNO3 =2xCu(NO3)2+xH2SO4+xNO+xH2O,将x约掉,并将计量数变为整数,故较终的配平结果为3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。


  以上就是小编为大家介绍的2017深圳高中化学答题技巧:助力配平氧化还原反应,希望同学们能够认真阅读,以便能够取得更好的成绩。如果同学们还有什么2017深圳高中化学答题技巧:助力配平氧化还原反应相关的问题都可以拨打智康1对1免费咨询电话4000-121-121,有专业的老师为大家解答难题。

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