高考化学优先原理——优先结晶原理

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　　化学是为自然科学的基础学科，化学这门学科是一实验为基础的自然学科，所以学习化学时要记住的原理有很多，所以同学们都需要记住这些内容。以下就是小智为您整理的高考化学优先原理——优先结晶原理，供同学们参考。如果想领取期中试题资料，您可以添加康康QQ号：493924147，即可免费领取资料哦。

高考化学优先原理——优先结晶原理

　　当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

　　例1·取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试析出的是什么晶体? 　　(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g)

　　解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl 　　100C时150g

　　水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质溶液中现有31g 35.4g 42·3g 24·3g

　　KCl + NaNO3= KNO3 + NaCl

　　74.5 85 101 58.5 　　31 35.4 x y

　　列式解之x=42.3(g) y=24.3(g) 　　KNO3优先析出。析出量为

　　42.3 - 31.35 = 10.95(g)

　　此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。

　　因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。

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