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高考化学优先原理——优先书写原理

2020-11-25 18:58:54  来源:网络整理

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  化学是为自然科学的基础学科,化学这门学科是一实验为基础的自然学科,所以学习化学时要记住的原理有很多,所以同学们都需要记住这些内容。以下就是小智为您整理的高考化学优先原理——优先书写原理,供同学们参考。如果想领取期中试题资料,您可以添加康康QQ号:493924147,即可免费领取资料哦

 

高考化学优先原理——优先书写原理

 

  大多数有机反应(亦有少数无机反应),反应物相同,在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时,要写主要产物。

 

  例10·这两个反应除各自温度下的主要生成物外,产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。

 

  以上就是小智为各位同学整理带来的高考化学优先原理——优先书写原理,同学们如有更多学业上的问题,拨打免费电话4000-121-121,那里有更专业的老师为您解答。

10·优先书写原理 


大多数有机反应(亦有少数无机反应),反应物相同,在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时,要写主要产物。

 
例10·这两个反应除各自温度下的主要生成物外,产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。


11·优先溶解原理 

  
若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时,溶解度大的物质先溶解。

例11·在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水,AgCl先溶解,而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大,AgCl电离出的[Ag+]大,AgCl(固)=Ag+ +Cl-     Ag+ +2NH3·H2O =[ Ag(NH3)2]+ +2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液,AgBr溶解。


12·优先结晶原理 

  
当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时,溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

例1·取100克水,配成100C时KCl饱和溶液,又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后,在l00C时有晶体析出,试析出的是什么晶体?   (已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g) 

  
解:  KCI  NaNO3  KNO3 NaCl   100C时150g

  
水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质溶液中现有31g  35.4g 42·3g 24·3g 

  
KCl    +   NaNO3=   KNO3    +   NaCl 

  
74.5 85    101    58.5   31   35.4       x       y 

  
列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)   KNO3优先析出。析出量为 

  
42.3 - 31.35 = 10.95(g) 

  
此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子,可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。

  
因温度变化时,KNO3首先达到过饱和状态,所以KNO3优先析出。

13·优先操作原理 
  

(1)装置安装:从下到上,从左到右。

  
(2)加物质,先固后液。

  
(3)制气体:先验气密性,再装药品(一般)。
  

(4)气体净化:先洗气净化,再干燥。

  
(5)制气结束:先撤导气管,再撤灯。

  
(6)可燃性气体:先验纯度,再点燃。

  
(7)H2还原CuO的实验: 实验开始先通氢,排净空气再点灯,实验结束先熄灯,试管冷却再停氢。


14·优先鉴别原理 
  

鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性);再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

  
例13·不用任何试剂,也不用焰色反应,如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。

  
解析:可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH,然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4,以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2较后余下的是NaNO3 


15·优先吸引原理 

  
①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力 

  
②化学键>氢键>分子间作用力 

  
③组成和结构相似的共价型分子,分子量愈大,分子间作用力愈大。

  
16·优先考虑原理 
  

中学化学中的许多问题是对立统一的,存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时,不但要全面分析,而且要优先考虑主要方面。

 
例14·比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型,再考虑晶体内部微粒间的作用力,一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
  

例15·比较微粒半径时,先考虑电子层,再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为:
  

02-、Cl-、S2-、Br-、I-。

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