中考化学知识点：溶解度

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　　对于中考化学知识点，除了需要记忆一些常见的公式和元素以外，化学实验也是非常重要的一项知识，只有通过实践操作，才能够把知识点记得更加牢固。几天小编就为大家整理了中考学习溶解度的知识点内容，希望大家在测量溶液的时候，能够按照正确的测量方法测量相关的溶液。

（图片来源于网络）

中考化学知识点：溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中较多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲线

　　例：(1)t3℃时A的溶解度为80g

　　(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

　　(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

　　(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

　　(6)从A溶解度是80g。

　　(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

　　(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法

　　2、气体的溶解度

　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)

　　③压强(压强越大，气体溶解度越大)

　　3、混合物的分离

　　(1)过滤法：分离可溶物+难溶物

　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

　　降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

一次课 搞定一个期中问题

　　化学实验是检验同学实验的综合能力，在实验的过程中，往往有很多的同学们会因为不仔细，导致实验失败，影响了诊断成绩。小编整理的这篇文章，大家可以认真的看看，希望对你的学习有帮助！如有学习上的疑问。可以免费拨打电话，那里有专业的老师为大家解答问题。