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高中有机化学知识点

2018-03-26 10:44:44  来源:网络

  有机化学和无机化学一样都是高中化学的重要知识点,需要大家认真对待复习,下面是有机化学知识点详情,希望大家复习加以整理。


高中有机化学知识点


  1.需水浴加热的反应有:


  (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解


  (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定


  凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。


  2.需用温度计的实验有:


  (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定


  (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定


  (6)制硝基苯(50-60℃)


  〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。


  3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。


  4.能发生银镜反应的物质有:


  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。


  5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:


  (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物


  (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质


  (3)含有醛基的化合物


  (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)


  6.能使溴水褪色的物质有:


  (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)


  (2)苯酚等酚类物质(取代)


  (3)含醛基物质(氧化)


  (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)


  (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)


  (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)


  7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。


  8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。


  9.能发生水解反应的物质有


  卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。


  10.不溶于水的有机物有:


  烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素


  11.常温下为气体的有机物有:


  分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。


  12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:


  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解


  13.能被氧化的物质有:


  含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。


  大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。


  14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。


  15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。


  16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)


  17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:


  (1)酚:


  (2)羧酸:


  (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)


  (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)


  (5)蛋白质(水解)


  18、有明显颜色变化的有机反应:


  1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;


  2.KMnO4酸性溶液的褪色;


  3.溴水的褪色;


  4.淀粉遇碘单质变蓝色。


  5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)


  一、物理性质


  甲烷:无色 无味 难溶


  乙烯:无色 稍有气味 难溶


  乙炔:无色 无味 微溶


  (电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)


  苯:无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒


  乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发


  乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发


  二、实验室制法


  甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3


  注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3


  固固加热 (同O2、NH3)


  无水(不能用NaAc晶体)


  CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂


  乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O


  注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)


  排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)


  碱石灰除杂SO2、CO2


  碎瓷片:防止暴沸


  乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2


  注:排水收集 无除杂


  不能用启普发生器


  饱和NaCl:降低反应速率


  导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管


  乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH


  (话说我不知道这是工业还实验室。。。)


  注:无水CuSO4验水(白→蓝)


  提升浓度:加CaO 再加热蒸馏


  三、燃烧现象


  烷:火焰呈淡蓝色 不明亮


  烯:火焰明亮 有黑烟


  炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)


  苯:火焰明亮 大量黑烟(同炔)


  醇:火焰呈淡蓝色 放大量热


  四、酸性KMnO4&溴水


  烷:都不褪色


  烯 炔:都褪色(前者氧化 后者加成)


  苯:KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色


  五、重要反应方程式


  烷:取代


  CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl


  CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl


  CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl


  CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl


  现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体


  注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体


  三氯甲烷 = 氯仿


  四氯化碳作灭火剂


  烯:1、加成


  CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br


  CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl


  CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷


  CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇


  2、聚合(加聚)


  nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n


  (单体→高聚物)


  注:断双键→两个“半键”


  高聚物(高分子化合物)都是【混合物】


  炔:基本同烯。。。


  苯:1.1、取代(溴)


  ◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr


  注:V苯:V溴=4:1


  长导管:冷凝 回流 导气


  防倒吸


  NaOH除杂


  现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)


  1.2、取代——硝化(硝酸)


  ◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O


  注:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯


  50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯


  除混酸:NaOH


  硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒


  1.3、取代——磺化(浓硫酸)


  ◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O


  2、加成


  ◎ + 3H2 →(Ni,加热)→ ○(环己烷)


  醇:1、置换(活泼金属)


  2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑


  钠密度大于醇 反应平稳


  {cf.}钠密度小于水 反应剧烈


  2、消去(分子内脱水)


  C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O


  3、取代(分子间脱水)


  2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O


  (乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)


  4、催化氧化


  2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O


  现象:铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味


  酸:取代(酯化)


  CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O


  (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)


  注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)


  碎瓷片:防止暴沸


  浓硫酸:催化 脱水 吸水


  饱和Na2CO3:便于分离和提纯


  卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】


  CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX


  注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率


  检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀


  2、消去【NaOH醇溶液】


  CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O


  注:相邻C原子上有H才可消去


  加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)


  醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)


  六、通式


  CnH2n+2 烷烃


  CnH2n 烯烃 / 环烷烃


  CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃


  CnH2n-6 苯及其同系物


  CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚


  CnH2nO 饱和一元醛 / 酮


  CnH2n-6O 芳香醇 / 酚


  CnH2nO2 羧酸 / 酯


  七、其他知识点


  1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸


  2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O


  CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O


  3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4


  变小:y < 4


  变大:y > 4


  4、耗氧量:等物质的量(等V):C越多 耗氧越多


  等质量:C%越高 耗氧越少


  5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2


  双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加


  6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)


  7、医用酒精:75%


  工业酒精:95%(含甲醇 有毒)


  无水酒精:99%


  8、甘油:丙三醇


  9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间


  食醋:3%~5%


  冰醋酸:纯乙酸【纯净物】


  10、烷基不属于官能团


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