2017中考化学知识点总结：常见的酸和碱也涉及到很多的，和考察各种类似的化学反应等。还可以与实验结合起来考察，这部分是中考化学的重要内容，同学们一定要好好掌握。
2017中考化学知识点总结：常见的酸和碱
见的酸和碱
考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
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石蕊溶液 |
酚酞溶液 |
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本 身 |
紫色 |
无色 |
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酸溶液 |
变为红色 |
无色 |
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碱溶液 |
变为蓝色 |
变为红色 |
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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浓盐酸 |
浓硫酸 |
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颜色、状态 |
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） |
无色粘稠、油状液体 |
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气 味 |
有刺激性气味 |
无 |
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特 性 |
挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) |
吸水性 脱水性 腐蚀性 |
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用 途 |
①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 |
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 |
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，较后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件：活动性：金属>H )
H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
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试 剂 |
现 象 |
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Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
产生白色沉淀 |
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SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 |
产生白色沉淀 |
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CO32- |
HCl 及石灰水 |
有无色气泡产生，石灰水变浑浊 |
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)易潮解白色粉末，微溶于水
俗 名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰
制 法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2
用 途①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
以上就是2017中考化学知识点总结：常见的酸和碱，希望对同学们有所帮助。
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